تذكير بمساهمة فاتح الموضوع :

هنا لمراجعة الفيزياء لطلاب السنة الثانية المنتقلون إلى السنة الثالثة ، وتكون المراجعة بطرح دوس ومناقشتها وحل تمارين


بالتوفيق

I- + 2é =I² اصلا هنا العناصر الكميائية غير متوازنة عندنا فالطرف الثاني اثنان من عنصر ليود وفي الاول عنصر واحد لدلك نصرب في 2 العنصر I-
وبما ان I- شاردة احادية سالبة اي لديها 1 الكترون عند الضرب في 2 يصبح لدينا 2 الكترون
اي -2I .......
في موازنة المعادلات لا نكتفي بموازنة الافراد بل الشوارد ايضا ...لدينا في الطرف الثاني I² ونلاحظ انه يملك 0 الكترون لاحظ لا شحنة لدى العنصر وبما انه في الطرف الاول يوجد 2 الكترون فمن الطبيعي الطرف الثاني نضع 2 الكترون لنوازن الشحنات الكهربائية...

وعليه المعادلة منطقيا تصبح
I² +2é = -2I
.....

نفس التفسير يطبق على شاردة الكبريتات................

ربيع الجزائر كتب:

محاولة بسيطة مني بإستعمال البرنامج السابق ذكره


ما رأيكم ؟

جميله ولكن هناك خطا

لايوضح السهم في معادلات الاكسدة والارجاع لان التفاعل عكسي
........
توضع تساوي
=

2SO4²- = S2O8²- + 2é

نضع الجهة اليمين او الشمال حسب العنصر المعطى في التمرين
نبدا باللي عطانا فالتمرين ونضع في الطرف الاخر الثنائية المرافقة له........
وهنا فالتمرين عطانا S2O8² لدا نبدا بها وعليه في الطرف الثاني تكون SO4².....
والمعادلة اعلاه تعكس تماما

آآآآآ

فهمتك

يعني على حساب نص التمرين فقط ؟

وي على حسابو

ايا مليح ، انا كانت معقدتني ويناه الي نديرو مؤكسد ، وويناه الي نديرو مرجع


وسمعت من صديقي ان المعادن دائما تلعب دور مرجع ، والله اعلم


يعني


Red=Ox+né

I2 مؤكسد
I- مرجع
S2O82- مؤكسد
SO42- مرجع
اصلا او عطاك الثنائيات فالتمرين
المؤكسد على اليسار والمرجع على اليمين
مرجع/مؤكسد

نعم هاذي علابالي بيها ، لكن :

ويناها الثنائية الي نديرها : ox+ né = red

وويناها الي نديرها : red =ox + né


هذا قصدي

charik كتب:

لرؤية المعادلة يرجى التوجه للرابط التالي :
http://www.mediafire.com/?z5z7f4nsc48h7br

على حساب ما نعرف أعتقد المعادلة خاطئة و الله أعلم

المعادلة الصحيحة ، لقد وضعتها مسبقا

ربيع الجزائر كتب:

ftp://66.39.126.139/fxc200.exe


برنامج كتابة المعادلات

التسجيل :

الاسم: emad

السيريال: 88952329305291560900


البرنامج سهل جدا ، كل ماعليك هو كتابة المعادلة ، ورفعها كصورة

شكرا لك جربته :good:

عفوا أختي .....

اي سنة تدرسين ،وأي شعبة ؟

ربيع الجزائر كتب:

الحل صحيح 100 % أختي الطيبة


عندي سؤال ممكن ؟؟؟


كيف نعرف ان شوارد البيروكسودي كبيريتات تكتسب إلكترونات ؟


كيف نعرف ان شوارد اليود تفقد إلكترونات ؟ظ


في إنتظارك

أريد أن أقدم ما أعرف كمعلومات
كل المعادن تحدث لها عملية أكسدة أما شوارد المعادن فتحدث لها إرجاع
و كل الغازات تحدث لها إرجاع معدا H2
ونحن نعرف أن I2
غاز فتحدث له إرجاع لكن ثيوكبريتات تحدث لها إرجاع
إذا في هذه الحالة نأخذ شوارد اليود لتحذث لها عملية أكسدة
وصراحة تعرفهم بالتعود على التمارين
اتمنى الإفادة للجميع :good:

ربيع الجزائر كتب:

مثال كيف نعرف اين نضيف الإلكترونات ؟؟


مثال

S2O8²-/SO4²-

و

I-/I²

لماذا لا نضع ؟

2SO4²- = S2O8²- + 2é

و

I- + 2é =I²

كما سبق وذكرت مين نعرف العنصر لي حدثث له عملية أكدة أو إرجاع نعرفو وين نعملو الإلكترونات
مثلا
يلا كانت أكسدة
الإلكترونات يجو على اليمين
ويلا كانت إرجاع الإلكترونات يجو على اليسار

ربيع الجزائر كتب:

ايا مليح ، انا كانت معقدتني ويناه الي نديرو مؤكسد ، وويناه الي نديرو مرجع


وسمعت من صديقي ان المعادن دائما تلعب دور مرجع ، والله اعلم


يعني


Red=Ox+né

خطا المعادن تحدث لها أكسدة
شوارد المعادن هي لي تحدث لها إرجاع

ممكن مسمعتش مليح يا اخي

ربيع الجزائر كتب:

المعادلة الصحيحة ، لقد وضعتها مسبقا

أسفة حاولت متابعة الردود ولم أنتبه لذلك
شكرا لك :;thank you:

ربيع الجزائر كتب:

عفوا أختي .....

اي سنة تدرسين ،وأي شعبة ؟

سنة 2 ثانوي منتقلة إلى 3 ثانوي
شعبة علوم تجريبية

المعادن تلعب دور مرجع
يعني مؤكسدة

ma3dan= XXXX+ né

ربيع الجزائر كتب:

المعادن تلعب دور مرجع
يعني مؤكسدة

ma3dan= XXXX+ né

نعم المعادن تدث لها عملية اكسدة
يعني لي تكتب في بداية المعادلة هي المرجع
و المعادلة صح الإلكترونات يجو في اليمين

مثال عن المعادن

ايا مليح ، راني فهمت ضرك ، راهم كانوا معقديني نتاع الصح


بارك الله فيك

مزالت المعايرة شويه .... ، منيش فاهمها مليح مليح

ربيع الجزائر كتب:

مزالت المعايرة شويه .... ، منيش فاهمها مليح مليح

المعايرة تكون في الأحماض و الاسس
خاصة
بحث يعطوك عنصر ويقولك قمنا بمعايرته تعتمد أساسا على المعادلة
وتحديد
الحمض و الأساس
ثم جدول التقدم
بحيث مختلف شوي عن العادة
تعمل في المرحلة الإبتدائية
العنصر لي كان عندنا تحسبلو كمية المادة علاحساب المعطليا
أما العنصر لي كونا نضيفو فيه تعملو 0 و البقية 0
قبل التكافو
تحسب كمية المادة للعنصر لي كونا نضيفو فيه
أما العنصر لي كان عندنا تصبح كمية المادة متاعو ناقص كمية المادة تاع العنصر لي ضفناه
في التكافؤ تكتب veq مكتن v و العنصر لي عملنالو ناقص = 0 تساويه مع كمية المادة الأخرى

أما عن معرفة الحمض و الأساس في المعايرة تكون على حساب ورقة ph
أو الكاشف المستعمل